高中化學《沉淀溶解平衡》教學教案

時間：2022-10-08 10:14:55 教案

高中化學《沉淀溶解平衡》教學教案

　　第四單元沉淀溶解平衡

高中化學《沉淀溶解平衡》教學教案

　　沉淀溶解平衡（第一課時）

　　【學習目標】

　　1、讓學生掌握難溶電解質的溶解平衡及溶解平衡的應用，并運用平衡移動原理分析、解決沉淀的溶解和沉淀的轉化問題。

　　2、培養學生的知識遷移能力、動手實驗的能力和邏輯推理能力。

　　【課前預習】

　　1、分析沉淀溶解平衡形成的過程及影響因素。

　　2、寫出氯化銀、氫氧化鐵溶解平衡常數的表達式。

　　【新課學習】 板塊一、沉淀溶解平衡及其影響因素

　　【實驗探究】

　　1、在學習初中化學時,我們曾根據物質的溶解度將物質分為易溶、可溶、微溶、難溶等。如氯化銀、硫酸鋇就屬于難溶物。那么，它們在水中是否完全不能溶解？

　　2、請按如下步驟進行實驗

　　（1）將少量AgCl(難溶于水）固體加入盛有一定量水的５０mL燒杯中，用玻璃棒充分攪拌，靜置一段時間。

　　（2）取上層清液２ mL，加入試管中，逐滴加入Na2S溶液，振蕩，觀察實驗現象。

　　3、請分析產生以上實驗現象的原因。

　　3、從中得出什么結論？

　　【歸納整理]一、沉淀溶解平衡

　　1、概念：

　　2、特點：

　　【鞏固練習】：分別書寫下列物質的電離方程式和沉淀溶解平衡方程式

　　BaSO4

　　CaCO3

　　【交流與討論】根據化學平衡的相關知識，討論影響沉淀溶解平衡的因素有哪些？

　　1、內因（決定因素）：

　　討論：對于平衡AgCl（S） Ag+(aq) + Cl-(aq) 若改變條件，對其有何影響

　　2、外因：

　　板塊二、溶度積常數

　　【交流與討論】寫出氯化銀、氫氧化鐵溶解平衡常數的表達式。

　　【歸納整理】二、溶度積常數（簡稱溶度積）

　　1、定義

　　２、表達式:

　　３、意義：

　　４、特點：

　　【當堂鞏固】：

　　1、寫出難溶物BaCO3、Ag2CrO4、Mg(OH)2在水中的沉淀溶解平衡的方程式和溶度積的表達式。

　　2、將足量AgCl分別溶于下列試劑中形成AgCl飽和溶液 ① 水中②10mL 0.1mol/L NaCl溶液③5mL 0.1mol/L 的MgCl2溶液中，Ag+濃度大小順序是________________________

　　【交流與討論】5、溶度積的應用：

　　a、已知溶度積求離子濃度：

　　例1：已知室溫下PbI2的溶度積為7.1x10-9,求飽和溶液中Pb2+和I-的濃度;在c(I-)=0.1mol/l的溶液中,Pb2+的濃度最大可達到多少?

　　b、已知溶度積求溶解度：

　　例２：已知298K時Mg(OH)2的Ksp = 5.61×10－12，求其溶解度S（設溶液密度為1g/L）。

　　c、已知離子濃度求溶度積：

　　例3：已知298K時AgCl在水中溶解了1.92×10-3gL-1達飽和，計算其Ksp。

　　d、利用溶度積判斷離子共存：

　　例4：已知298K時，MgCO3的Ksp=6.82x10-6，溶液中c(Mg2+)=0.0001mol/L，

　　c(CO32-)=0.0001mol/L，此時Mg2+和CO32-能否共存？

　　6、離子積與溶度積規則

　　7、溶度積規則的應用

　　a.判斷是否產生沉淀

　　例1. 將5ml 1x10-5mol/L的AgNO3溶液和15ml 4x10-5mol/L的K2CrO4溶液混合時，有無磚紅色Ag2CrO4沉淀生成？（已知該溫度下Ag2CrO4的Ksp=9x10-12）

　　例2：取5ml0.002molL-1 BaCl2與等體積的0.02molL-1Na2SO4的混合，是否有沉淀產生?若有,計算Ba2+是否沉淀完全[即c(Ba2+ )<1*10-5molL-1] (該溫度下BaSO4的Ksp=1.1×10-10.）？

　　b.判斷沉淀是否完全溶解

　　例3.室溫下,將1.0g氯化銀中加入1000L水中,氯化銀是否完全溶解(25℃氯化銀Ksp=1.8x10-10 )?

　　c.判斷沉淀是否能夠轉化

　　例4. 室溫下,向10ml飽和氯化銀溶液中,加入10ml0.01mol/l的KI溶液,試通過計算回答能否生成碘化銀沉淀 (25℃氯化銀Ksp=1.8x10-10 ,碘化銀Ksp=8.5x10-17)?

　　【課后反思】我的問題和收獲

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