《酸和堿的中和反應(yīng)》教案

時間：2026-04-20 12:17:21 教案

《酸和堿的中和反應(yīng)》教案（精選10篇）

　　作為一名老師，時常需要編寫教案，教案是實施教學的主要依據(jù)，有著至關(guān)重要的作用。優(yōu)秀的教案都具備一些什么特點呢？以下是小編整理的《酸和堿的中和反應(yīng)》教案，希望能夠幫助到大家。

《酸和堿的中和反應(yīng)》教案（精選10篇）

　　《酸和堿的中和反應(yīng)》教案 1

　　一、教學目標

　　（一）知識與技能

　　1、知道并掌握測定溶液酸堿度—pH的方法。

　　2、了解生活中一些物質(zhì)的pH，及其具有的重要意義。

　　（二）過程與方法

　　1、通過設(shè)計實驗比較不同濃度同種酸和同種堿的酸堿性強弱程度，體會到了解溶液酸堿度的意義。

　　2、通過對生活中一些物質(zhì)pH的.測定，掌握測定溶液pH的方法。

　　（三）情感態(tài)度與價值觀

　　二、教學重點

　　測定溶液酸堿度—pH的方法。

　　三、教學難點

　　在坐標系中表示酸堿度的變化情況

　　四、教學準備

　　教學設(shè)備（投影儀，計算機）、酚酞試液、不同濃度的兩瓶硫酸溶液、不同濃度的兩瓶氫氧化鈉溶液、橙汁、白醋、潔廁靈、洗潔精、洗發(fā)水、護發(fā)素、石灰水、自來水、pH試紙。

　　五、教學過程

　　教學環(huán)節(jié)

　　1、提出問題：洗發(fā)時，用過洗發(fā)劑后再用護發(fā)劑，這樣對頭發(fā)有保護作用。你能解釋這是為什么嗎？

　　學生閱讀教材，了解pH在生產(chǎn)、生活及生命活動中的意義，聆聽老師講解。

　　根據(jù)實驗測得的洗發(fā)水和護發(fā)素的pH，思考、討論老師提出的問題。

　　從教材、實驗中獲取信息，并能用所學知識解釋生活中的現(xiàn)象，體會到化學于生活。

　　2、提出問題：分別往pH=13的氫氧化鈉溶液中，逐滴加入pH=1的稀鹽酸，試著畫出pH隨著鹽酸加入量的關(guān)系圖。

　　老師巡視并指導(dǎo)學生畫圖。

　　學生畫出之后，標出A、B、C三點，引導(dǎo)學生分析A、B、C三點所示溶液中溶質(zhì)的成分。

　　3、追問：稀釋酸溶液或者堿溶液，pH與加水量的關(guān)系圖是怎樣的？

　　學生合作畫出圖像，然后分析A、B、C中溶質(zhì)成分。

　　A點溶質(zhì)有氫氧化鈉和氯化鈉，B點溶質(zhì)只有氯化鈉，C點溶質(zhì)有氯化氫和氯化鈉。

　　學生畫出稀釋酸堿溶液的圖像。

　　將化學知識與數(shù)學知識結(jié)合，培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力。

　　課堂小結(jié)

　　1、溶液酸堿度的表示方法——pH。

　　pH<7為“酸性”ph="/">7為“堿性”。

　　2、測定pH的方法

　　3、改變?nèi)芤核釅A度的方法：加水或加酸、堿溶液

　　4、酸堿度在生產(chǎn)、生活及生命活動中的意義

　　《酸和堿的中和反應(yīng)》教案 2

　　一、教學目標

　　【知識與技能】

　　初步領(lǐng)會中和反應(yīng)的實質(zhì)，能夠從酸堿角度說明中和反應(yīng)在實際中的應(yīng)用。

　　【過程與方法】

　　通過驗證酸堿之間的反應(yīng)，認識科學探究的基本過程，進行初步的探究活動。

　　【情感態(tài)度與價值觀】

　　通過化學實驗，增強對化學學習的好奇心和探究欲，培養(yǎng)學習化學的興趣。

　　二、教學重難點

　　【重點】

　　酸堿中和反應(yīng)的原理。

　　【難點】

　　酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)。

　　三、教學過程

　　環(huán)節(jié)一：導(dǎo)入新課

　　【教師實驗】演示“紅酒變白酒，白酒變紅酒”的魔術(shù)實驗。為什么會出現(xiàn)這種現(xiàn)象呢?今天我們就一起來學習“酸和堿的中和反應(yīng)”。

　　環(huán)節(jié)二：新課講授

　　1、中和反應(yīng)

　　酸堿之間會不會發(fā)生化學反應(yīng)?

　　【教師實驗】將氫氧化鈉溶液與鹽酸溶液混合，沒有明顯實驗現(xiàn)象。

　　【教師引導(dǎo)】氫氧化鈉溶液與鹽酸溶液混合之后，視覺上沒有變化，無法判斷是否發(fā)生了化學反應(yīng)，需要通過明顯的實驗現(xiàn)象來證明發(fā)生了實驗。

　　【提出問題】怎樣利用實驗桌上現(xiàn)有的鎂條、石蕊試液、酚酞試液來設(shè)計實驗?zāi)?如何才能看到明顯的實驗現(xiàn)象來證明酸和堿發(fā)生了反應(yīng)呢?

　　【學生回答】

　　①鎂條與鹽酸反應(yīng)劇烈，若加入堿后反應(yīng)程度減緩，則證明發(fā)生了反應(yīng)。

　　②在堿中加入酚酞試液，溶液變紅，再向其中加入酸，若溶液變?yōu)闊o色，則證明發(fā)生了反應(yīng)。

　　③在堿中加入石蕊試液，溶液變藍，再向其中加入酸，若溶液變回紫色，則證明發(fā)生了反應(yīng)。

　　(學生分組根據(jù)自己設(shè)計的實驗來完成實驗，觀察現(xiàn)象總結(jié)結(jié)論。)

　　【教師引導(dǎo)】請小組代表來描述實驗現(xiàn)象以及得到的結(jié)論。

　　【學生回答】

　　小組①：鎂條放入鹽酸中有大量氣泡生成，加入氫氧化鈉溶液后，氣泡產(chǎn)生的速度減慢，證明氫氧化鈉和鹽酸發(fā)生了反應(yīng)。

　　小組②：在氫氧化鈉溶液中加入酚酞試液，氫氧化鈉溶液變紅，再向其中加入鹽酸，溶液由紅色變?yōu)闊o色，說明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)使溶液不再呈堿性。

　　小組③：在氫氧化鈉溶液中加入紫色石蕊試液，氫氧化鈉溶液變藍，再向其中加入鹽酸，溶液由藍色變回紫色，證明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)。

　　【教師引導(dǎo)】同學們通過實驗現(xiàn)象均證明了酸和堿之間可以發(fā)生反應(yīng)。那么從微觀的角度如何來解釋呢?

　　【播放視頻】播放鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的微觀動態(tài)視頻。

　　【提出問題】觀察三個化學方程式，發(fā)現(xiàn)了什么共同點?

　　【學生回答】都是酸和堿生成一個化合物和水。

　　【教師講授】氯化鈉、氯化鈣、硫酸鈉是由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的.，我們把這樣的化合物叫做鹽。鹽在水溶液中能解離出金屬離子和酸根離子。酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)。

　　2、中和反應(yīng)在實際中的應(yīng)用

　　【提出問題】中和反應(yīng)在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。能否舉出幾個中和反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用案例?

　　【學生回答】

　　①在酸性土壤中加入熟石灰，以中和其酸性。

　　②在印染廠的堿性廢水中加入硫酸進行中和。

　　③人被蚊蟲叮咬后，蚊蟲在皮膚內(nèi)分泌出蟻酸，涂上堿性物質(zhì)可以減輕痛癢。

　　④用“胃舒平”可以緩解胃酸分泌過多造成的胃部不適或消化不良。

　　環(huán)節(jié)三：鞏固提高

　　解釋課堂開始前的“紅酒變白酒，白酒變紅酒”的魔術(shù)實驗原理。

　　解析：“紅酒”為加了酚酞試液的堿，向其中加入“神奇液體”酸后，酸和堿發(fā)生了中和反應(yīng)，導(dǎo)致“紅酒”的紅色褪去，變成了“白酒”。

　　環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)

　　請學生回答本堂課的收獲：酸和堿的中和反應(yīng)。

　　布置作業(yè)：預(yù)習溶液酸堿度的表示法，了解pH試紙的用途。

　　四、板書設(shè)計

　　《酸和堿的中和反應(yīng)》教案 3

　　教學目標

　　1.熟記pH和溶液酸堿度、酸堿性的關(guān)系;

　　2.會使用pH試紙測溶液的pH;

　　3.了解溶液的酸堿度在實際中有重要的意義。

　　教學重難點

　　【教學重點】

　　用pH試紙檢驗溶液的酸堿性。

　　【教學難點】

　　區(qū)分溶液的酸堿性與酸堿度。

　　教學過程

　　學習指導(dǎo)一：溶液的酸堿度的表示法——pH

　　【自主練習】

　　閱讀書本61-62頁的有關(guān)內(nèi)容,完成下列問題：

　　1.溶液的酸堿性強弱程度,即溶液的酸堿度。指示劑只能檢測溶液的酸堿性,而不能檢測溶液的酸堿度。溶液的酸堿度常用pH來表示,pH的范圍通常在0~14之間。

　　2.酸性溶液的pH<7;堿性溶液的ph>7;中性溶液的pH=7。

　　當pH<7時,ph越小,酸性越強;當ph>7時,pH越大,堿性越強。

　　【跟蹤練習】

　　1.以小組為單位,在組與組之間展開競賽,看誰能很快記住酸堿度與pH之間的關(guān)系。

　　2.某溶液的pH=3,則該溶液呈酸性。蘋果汁的pH在2.9-3.3,在蘋果汁中滴入石蕊試液,顯示的顏色是紅色。

　　3.下列各pH表示溶液酸性最強的是(D)

　　A.pH=14B.pH=7C.pH=1D.pH=0

　　4.將二氧化碳、氧化鈣和氯化鈉分別溶于水后,再滴入紫色石蕊試液。

　　(1)氧化鈣溶于水所形成的溶液pH>7,滴入紫色石蕊試液顯藍色。

　　(2)二氧化碳溶于水所形成的溶液pH<7,滴入紫色石蕊試液顯紅色。

　　(3)氯化鈉溶于水所形成的溶液pH=7,滴入紫色石蕊試液顯紫色。

　　學習指導(dǎo)二：使用pH試紙【自主練習】

　　閱讀書本62-63頁的有關(guān)內(nèi)容,完成下列問題：

　　1.用pH試紙測定溶液的酸堿度時,只能精確到個位。

　　2.使用pH試紙測定溶液的酸堿度的方法?(簡記：一放、二滴、三色、四照、五讀)

　　【小組討論】

　　1.測量溶液的酸堿度時,將pH試紙伸入待測溶液中會帶來什么后果?

　　2.測量溶液的酸堿度時,將pH試紙潤濕會帶來什么后果?用潤濕的pH試紙檢測酸溶液或堿溶液的酸堿度時,pH會怎樣變化?(最好用圖表)

　　3.用pH試紙檢驗酸性或堿性氣體時,pH試紙用蒸餾水潤濕再用,還是使用干燥的pH試紙?

　　【教師點撥】

　　用pH試紙檢驗酸性或堿性氣體時,這些氣體不能使試紙顯示不同的顏色,只有這些氣體溶于水后,生成酸性物質(zhì)或堿性物質(zhì)才能使pH試紙變色,我們才能判斷該氣體是酸性或堿性氣體。所以用pH試紙檢驗酸性或堿性氣體時,pH試紙用蒸餾水潤濕再用。

　　【跟蹤練習】

　　有一食品包裝說明書中注明防腐劑是苯甲酸,苯甲酸的酸性比醋酸強,下列對苯甲酸性質(zhì)的推測中不合理的是(B)

　　A.苯甲酸溶液的pH小于7

　　B.相同濃度的苯甲酸溶液的pH比醋酸的pH大

　　C.苯甲酸溶液能使紫色石蕊試液變紅

　　D.苯甲酸溶液不能使無色酚酞試液變色

　　學習指導(dǎo)三：了解溶液的酸堿度有重要的意義

　　【自主練習】

　　閱讀書本63-64頁的有關(guān)內(nèi)容,完成下列問題：

　　1.廚房清潔劑呈堿性,因為里面含有NaOH。廁所清潔劑呈酸性;草木灰溶液呈堿性,溶質(zhì)的化學式K2CO3。

　　2.正常雨水的pH約為5.6,酸雨的pH<5.6。

　　3.相互之間說一說溶液的酸堿度的重要意義。

　　【跟蹤練習】

　　某校化學興趣小組的同學們對部分日常生活用品的酸堿度進行了測定,他們對每種待測液都做了三次測定,然后取平均值,這樣做的目的是減小偶然誤差。

　　分析測定結(jié)果,發(fā)現(xiàn)各類洗發(fā)液的pH差別較大,約在7-9之間,護發(fā)素的pH均略小于7。同學們聯(lián)想到洗發(fā)、護發(fā)的程序,決定探究溶液的酸堿度對頭發(fā)的影響。

　　提出問題：溶液的酸堿度對頭發(fā)有什么影響?

　　設(shè)計實驗(1)收集某人的5束頭發(fā),分別放入不同pH溶液的燒杯中,靜置約30分鐘。(2)將各束頭發(fā)取出,用紙巾吸干液體后觀察并實驗,結(jié)果如下表。

　　實驗結(jié)論：堿性溶液會損傷頭發(fā),中性、酸性溶液對頭發(fā)的影響不明顯。

　　分析交流：洗發(fā)時使用洗發(fā)液和護發(fā)素的順序是先用洗發(fā)液后用護發(fā)素,原因是降低堿性洗發(fā)液對頭發(fā)的傷害。

　　【當堂訓練】

　　教學至此,敬請使用學案當堂訓練部分。

　　《酸和堿的中和反應(yīng)》教案 4

　　教學目標：

　　1、知道酸和堿之間發(fā)生的中和反應(yīng)，并初步領(lǐng)會中和反應(yīng)的本質(zhì)。

　　2、了解酸堿性對生命活動和農(nóng)作物的影響，以及中和反應(yīng)在實際中的應(yīng)用。

　　3、了解溶液酸堿度的表示方法，初步學會用PH試紙檢驗溶液的酸堿性，了解溶液酸堿度在實際中的應(yīng)用。

　　教學重點：

　　1、中和反應(yīng)的本質(zhì)。

　　2、酸堿中和反應(yīng)在生活和生產(chǎn)中的廣泛應(yīng)用。

　　3、溶液酸堿度的表示方法

　　4、用PH試紙檢驗溶液的酸堿性

　　5、溶液的酸堿度在實際中的應(yīng)用。

　　教學難點：

　　領(lǐng)會中和反應(yīng)的本質(zhì)

　　教學過程：

　　一、導(dǎo)課

　　1、提問：

　　a、為什么酸具有一些相似的化學性質(zhì)？

　　b、為什么堿具有一些相似的化學性質(zhì)？

　　2、提問：將酸和堿放在一起，會發(fā)生什么情況呢？這就是我們本節(jié)課要學的知識。

　　（板書：酸和堿之間會發(fā)生什么反應(yīng)）

　　二、活動與探究（中和反應(yīng)）（投影1）

　　1、在燒杯中加入10毫升氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀鹽酸，并不斷攪拌溶液，直到溶液顏色恰好變成無色為止。

　　2、取兩滴上述反應(yīng)后的無色溶液滴在玻璃片上，使溶液蒸發(fā)，觀察玻璃片上的現(xiàn)象。

　　提問：玻璃片上的物質(zhì)是氫氧化鈉嗎？為什么？

　　學生討論后教師總結(jié)：

　　氫氧化鈉是堿，其溶液能使酚酞溶液顯示紅色，隨著鹽酸的加入，紅色逐漸消失變成無色，所以此時的溶液肯定不是堿性溶液。玻璃片上的白色物質(zhì)是溶液中新生成的溶質(zhì)。

　　提問：這個反應(yīng)的實質(zhì)是什么呢？請寫出反應(yīng)方程式。

　　（投影2）學生觀看動畫演示的中和反應(yīng)實質(zhì)

　　學生發(fā)言：酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)就是酸溶液中的氫離子和堿溶液中的氫氧根離子結(jié)合生成了水。

　　寫出方程式：NaOH+HCl==NaCI+H2O

　　提問：氫氧化鈣與鹽酸、氫氧化鈉與稀硫酸能發(fā)生這種反應(yīng)嗎？請大家

　　寫出它們的化學方程式。

　　寫出方程式：Ca（OH）2+2HCl==CaCl2+2H2O

　　2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O

　　提問：試總結(jié)上述三個反應(yīng)的特點。

　　學生發(fā)言后教師小結(jié)：

　　三個反應(yīng)都生成水，另一種產(chǎn)物都是由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的，我們把這類化合物叫做鹽。把這類化學反應(yīng)叫做中和反應(yīng)。

　　（板書）一、中和反應(yīng)

　　1、鹽：由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物

　　2、中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的.反應(yīng)。

　　三、中和反應(yīng)在實際中的應(yīng)用

　　我們學了中和反應(yīng)，它與日常生活有哪些關(guān)系呢？請同學們閱讀課本59頁。

　　（學生討論后，投影3）

　　中和反應(yīng)在實際中的應(yīng)用：

　　1、改良土壤的酸堿性（如：用熟石灰改良酸性土壤）

　　2、處理工廠的廢水（如：用熟石灰中和硫酸廠排放的污水。）

　　反應(yīng)原理：H2SO4+Ca（OH）2==CaSO4+2H2O

　　3、用于醫(yī)藥（如：用氫氧化鋁可以治療胃酸過多。）

　　反應(yīng)原理：3HCl+Al（OH）3=AlCl3+3H2O

　　上面例子說明了中和反應(yīng)用途很廣。

　　（板書：3、中和反應(yīng)在實際中的應(yīng)用）

　　同學們還能舉出一些中和反應(yīng)的實例嗎？

　　四、溶液酸堿度的表示法——PH值

　　有一杯溶液，要知道它的酸堿性，可以用酸堿指示劑來鑒別，若要進一步知道該溶液的酸堿性強弱程度，即酸堿度，怎樣來表示和測定溶液的酸堿度呢？

　　這就是下面我們要學的知識。

　　（板書：二、溶液酸堿度的表示法——PH值）

　　同學們閱讀課本60頁—61頁，回答以下問題：（投影4）

　　1、溶液的酸堿度通常用什么來表示？如何測定？

　　2、PH值和溶液酸堿性的關(guān)系是怎樣的？

　　3、怎樣用PH試紙來測定溶液的PH值？

　　4、PH試紙測出的數(shù)值會精確到十分位嗎？

　　學生討論后，教師點撥：

　　1、酸堿度常用PH值來表示，用PH試紙來測定。

　　2、PH值和溶液酸堿性的關(guān)系：PH<7時，溶液呈酸性，PH越小，酸性越強；

　　PH=7時，溶液呈中性；PH>7時溶液呈堿性，PH越大，堿性越強。

　　3、在玻璃片上放一小片PH試紙，將待測液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，即可得出被測液的PH值。

　　4、PH試紙只能粗略的知道溶液的PH值，只能測出整數(shù)值，不能精確到十分位。

　　隨堂測試：（投影5）

　　1、能與稀鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)的是（）

　　A、生石灰B、碳酸鈣C、氫氧化鈉溶液D、鋅粒

　　2、中和反應(yīng)的實質(zhì)是（）＜用離子符號表示＞

　　3、下面敘述正確的是（）

　　a、將PH試紙直接伸入待測液來測定。

　　b、用PH試紙測得某溶液的PH為3、2。

　　c、將少量待測液滴在試紙上與比色卡比較。

　　d、把待測液倒在試紙上與比色卡比較。

　　4、某同學用濕潤的PH試紙測得稀鹽酸的PH值為5，則實際溶液的PH值（）5。[填>、<或者=]

　　5、有一瓶溶液的PH值是5，滴入幾滴酚酞試劑后，溶液呈（）色，若要使溶液的PH值升高，可以采用（）或者（）的方法。

　　學了溶液的酸堿度，它與生活有哪些聯(lián)系呢？請同學們閱讀教材62頁的資料。

　　小結(jié)：這節(jié)課我們學了酸和堿之間發(fā)生的中和反應(yīng)，以及中和反應(yīng)在實際中的應(yīng)用，了解了溶液酸堿度的表示方法，如何用試紙測定酸堿度。中和反應(yīng)及應(yīng)用是本節(jié)課的重點。

　　作業(yè)：65頁4、5、6題

　　《酸和堿的中和反應(yīng)》教案 5

　　教學目的

　　知識與技能（1）知道酸和堿發(fā)生的中和反應(yīng)。

　　（2）了解中和反應(yīng)在實際中的應(yīng)用。

　　過程與方法

　　（1）通過自主探究，培養(yǎng)學生發(fā)現(xiàn)問題，解決問題的能力和動手能力。

　　（2）通過討論交流，培養(yǎng)學生收集處理信息的能力和良好的學習習慣。

　　情感態(tài)度與價值觀：

　　（1）進一步增強學習化學的興趣。

　　（2）培養(yǎng)學生實事求是的科學精神。

　　（3）體會化學與社會的密切關(guān)系，增強學生對社會的責任感。

　　教學重點

　　（1）中和反應(yīng)及其應(yīng)用。

　　（2）認識溶液酸堿度的表示方法—pH。

　　教學難點

　　（1）中和反應(yīng)的理解和應(yīng)用。

　　（2）酸堿性和酸堿度的區(qū)別。

　　實驗儀器：試管.膠頭滴管.玻璃棒.表面皿

　　實驗藥品：NaOH溶液.鹽酸溶液.氫氧化鋇溶液.氫氧化鈣溶液.酚酞溶液.稀硫酸溶液pH試紙.紙巾.標準比色卡

　　課時安排：

　　1課時

　　教學過程

　　前面我們學習了常見的三酸三堿，誰能正確書寫出它們的化學式。

　　利用已有的知識和新獲取的信息思考回答問題

　　你認為這些酸堿之間是否能夠發(fā)生反應(yīng)。并寫出自己的猜測。

　　讓兩位同學在黑板上展示自己的猜測結(jié)果。引導(dǎo)同學相互討論交流歸納板書所有猜測。

　　板書：NaOH+H2SO4

　　NaOH+HCl

　　Ca(OH)2+H2SO4

　　Ca(OH)2+HCl

　　Ba(OH)2+H2SO4

　　Ba(OH)2+HCl

　　學生書寫猜測結(jié)果，并相互討論。

　　提問：通過什么現(xiàn)象可以判斷化學反應(yīng)的確發(fā)生了？

　　學生回憶思考回答。

　　引導(dǎo)學生實驗驗證自己的猜測并記錄實驗現(xiàn)象，分析實驗結(jié)果。

　　分析：NaOH+H2SO4

　　NaOH+HCl

　　無現(xiàn)象

　　Ca(OH)2+H2SO4

　　Ca(OH)2+HCl

　　前者有渾濁后者無現(xiàn)象

　　Ba(OH)2+H2SO4

　　Ba(OH)2+HCl

　　前者有白沉后者無現(xiàn)象

　　（以上各組反應(yīng)都有熱量放出）

　　問題：通過明顯的現(xiàn)象我們可以判斷反應(yīng)已經(jīng)發(fā)生，你對那些無明顯現(xiàn)象的怎么看？

　　板書：無現(xiàn)象的可能

　　1.發(fā)生反應(yīng)

　　2.反應(yīng)了無明顯現(xiàn)象

　　選派代表黑板簡單書寫自己的實驗方案和簡單實驗流程。實驗結(jié)束后補充自己的實驗現(xiàn)象和結(jié)論。交流討論四組的實驗方案以及實驗的現(xiàn)象和結(jié)論并讓學生選擇最佳方案。教師可根據(jù)學生的實際狀況進行分析引導(dǎo)。（如果學生已經(jīng)設(shè)計出用酚酞進行實驗，教師可重復(fù)演示。）

　　演示實驗

　　取小試管，向其中加入2毫升的氫氧化鈉溶液。滴加2滴酚酞（觀察顏色變化），向試管中逐滴滴加稀硫酸（觀察實驗現(xiàn)象）。

　　分析：氫氧化鈉溶液能使無色酚酞變紅色，隨著稀硫酸的加入紅色逐漸消失。至溶液變成無色。說明氫氧化鈉已經(jīng)發(fā)生了反應(yīng)不存在了。

　　板書：氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)

　　2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

　　Ca(OH)2+HCl=CaCl2+2H2O

　　NaOH+HCl=NaCl+H2O

　　Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O

　　Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O

　　Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O

　　動手實驗，記錄現(xiàn)象

　　實驗后討論交流，分析原因。

　　思考討論如何用實驗驗證自己的猜測。并設(shè)計實驗方案簡單書寫自己的實驗流程。

　　根據(jù)自己的設(shè)計實驗驗證自己的'猜測。并記錄現(xiàn)象分析結(jié)果。討論實驗方案的可行性。

　　學生根據(jù)氫氧化鈉和硫酸的方程式書寫猜測中的所有方程式。

　　觀察生成物在構(gòu)成上的共同點：都是鹽。

　　觀察反應(yīng)的共同點：都是酸和堿反應(yīng)生成鹽和水。

　　揭示中和反應(yīng)：酸和堿反應(yīng)生成鹽和水。

　　其實所有的酸和堿之間都能發(fā)生中和反應(yīng)。像鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象，所以我們要借助無色酚酞觀察反應(yīng)是否發(fā)生，而有些酸和堿反應(yīng)是有明顯現(xiàn)象的，就不需要借助酸堿指示劑了。

　　課件展示：演示酸堿中和反應(yīng)的微觀變化。

　　H++OH-=H2O

　　在實驗完成后能將酸溶液或堿溶液直接倒進下水道嗎？應(yīng)該如何處理呢？

　　積極思考，利用所學的新知回答問題

　　展示有關(guān)中和反應(yīng)在實際應(yīng)用中的一系列圖片

　　工業(yè)：如硫酸廠的廢水中含的酸溶液比實驗室的廢液中多得多，需要用熟石灰進行中和處理后排放

　　農(nóng)業(yè)：如經(jīng)常下酸雨形成的酸性土壤可以加入熟石灰中和酸性

　　生活：如用食醋中和腌制皮蛋產(chǎn)生的堿，從而去除皮蛋的澀味

　　如用含氫氧化鋁的胃藥治療胃酸過多，你會寫這個反應(yīng)的化學方程式嗎？

　　學生練習：Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O

　　如被蚊蟲叮咬后因其分泌的蟻酸而感到不適，可涂堿性物質(zhì)（如稀氨水）來緩解痛癢。

　　提問：能涂氫氧化鈉溶液嗎？

　　觀看圖片并不斷思索，尋找生活中其他的例子

　　課堂小結(jié)：

　　1.中和反應(yīng)的定義和實質(zhì)

　　2.判斷中和反應(yīng)是否發(fā)生反應(yīng)的實驗探究方法

　　3.中和反應(yīng)的應(yīng)用

　　作業(yè)布置：教材習題

　　教學反思：聯(lián)系先前學習過的酸、堿都能與指示劑反應(yīng)，使指示劑變色的知識，暗示、鼓勵學生想辦法證明NaOH和HCl這個反應(yīng)的確發(fā)生了。最后讓學生完成該實驗設(shè)計，通過活動與探究讓學生歸納出該反應(yīng)的現(xiàn)象和特點，能把學生的探究活動與“雙基”緊密結(jié)合，既體現(xiàn)了新《課標》的教學理念和課程目標，又兼顧了對學生基礎(chǔ)知識和基本技能的培養(yǎng)。

　　充分調(diào)動了學生的積極性和創(chuàng)造性，使學生能較好的掌握本節(jié)課的學習內(nèi)容。在教師指導(dǎo)下，充分發(fā)揮了學生的主體性，讓學生進行實驗探究，在交流討論中獲得知識，同時體驗學習的成就感，激發(fā)學習興趣。

　　本節(jié)課的總結(jié)，由學生自我評價本節(jié)課的收獲，包括知識和方法情感上的收獲。一方面教師把一節(jié)課的知識小結(jié)交給了學生，同時亦鼓勵了學生反思自己的學習過程，進行自評與互評。

　　《酸和堿的中和反應(yīng)》教案 6

　　一、教學目標

　　1.能夠設(shè)計實驗方案探究酸和堿之間的反應(yīng)，通過觀察酸堿指示劑的變化認識酸和堿之間可以發(fā)生化學反應(yīng)，逐步形成一定的證據(jù)推理能力。

　　2.通過觀察鹽酸、氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)的微觀示意圖，能夠從微觀角度說出酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)。

　　3.通過結(jié)合多種酸堿中和反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式總結(jié)得出中和反應(yīng)、鹽的概念，能夠從宏觀的角度認識酸堿中和反應(yīng)。

　　4.能夠利用酸堿中和反應(yīng)的'相關(guān)知識嘗試初步分析、解決一些與化學相關(guān)的簡單的實際問題，發(fā)展辯證唯物主義世界觀。

　　二、教學重難點

　　【重點】中和反應(yīng)的概念及其方程式的書寫，鹽的概念。

　　【難點】酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)。

　　三、教學方法

　　講授法、談話法、實驗法、小組討論法。

　　四、教學過程

　　(一)情境導(dǎo)入

　　情境：被蚊蟲叮咬之后，如果涂上肥皂水等堿性物質(zhì)，可以減輕皮膚的癢痛。因為蚊蟲會注射“蟻酸”這種酸性物質(zhì)進入身體，肥皂水中的堿會與蚊蟲分泌物中的酸發(fā)生化學反應(yīng)。

　　提問：其他酸和堿之間會不會發(fā)生化學反應(yīng)。

　　(二)新知探究

　　1.中和反應(yīng)

　　(1)實驗：將氫氧化鈉溶液與鹽酸溶液混合，沒有明顯實驗現(xiàn)象。

　　引導(dǎo)：氫氧化鈉溶液與鹽酸溶液混合之后，視覺上沒有變化，無法判斷是否發(fā)生了化學反應(yīng)，需要通過明顯的實驗現(xiàn)象來證明發(fā)生了反應(yīng)。

　　小組討論：利用實驗桌上現(xiàn)有的氫氧化鈉溶液、鹽酸溶液、石蕊試液、酚酞試液等設(shè)計實驗方案，結(jié)合酸和堿的性質(zhì)進行思考。

　　方案①：在堿中加入石蕊試液，溶液變藍，再向其中加入酸，若溶液變回紫色，則證明發(fā)生了反應(yīng)。

　　方案②：在堿中加入酚酞試液，溶液變紅，再向其中加入酸，若溶液變?yōu)闊o色，則證明發(fā)生了反應(yīng)。

　　……

　　學生自主實驗，觀察實驗現(xiàn)象。得出結(jié)論：酸和堿之間可以發(fā)生反應(yīng)。

　　(2)提問：鹽酸和氫氧化鈉之間發(fā)生反應(yīng)生成了什么物質(zhì)?

　　多媒體播放：鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的微觀動態(tài)視頻。

　　總結(jié)：鹽酸中存在大量自由移動的H+和Cl-，氫氧化鈉溶液中存在大量自由移動的Na+和OH-，通過反應(yīng)，H+和OH-結(jié)合生成穩(wěn)定的水。用化學方程式來表示這一過程就是：NaOH+HCl=NaCl+H2O。

　　提問：結(jié)合氫氧化鈉溶液和鹽酸的反應(yīng)，思考其他酸和堿如何反應(yīng)?如Ca(OH)2和HCl，NaOH和H2SO4?觀察三個化學方程式，總結(jié)共同點。

　　總結(jié)：都是酸和堿生成水和另外一個化合物。氯化鈉、氯化鈣、硫酸鈉是由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的，我們把這樣的化合物叫做鹽。鹽在水溶液中能解離出金屬離子和酸根離子。酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)。

　　(3)提問：結(jié)合NaOH與HCl反應(yīng)的微觀動態(tài)圖，解釋中和反應(yīng)的實質(zhì)。

　　總結(jié)：H+和OH-結(jié)合生成水。

　　2.中和反應(yīng)在實際中的應(yīng)用

　　多媒體展示情境：①在酸性土壤中加入熟石灰;②在印染廠的堿性廢水中加入硫酸;③人被蚊蟲叮咬后，蚊蟲在皮膚內(nèi)分泌出蟻酸，涂上堿性物質(zhì)(肥皂水、小蘇打水)可以減輕痛癢;④用“胃舒平”可以緩解胃酸分泌過多造成的胃部不適或消化不良。

　　提問：利用所學的知識解釋這些情境。

　　(三)鞏固提高

　　1.給出幾種鹽的化學式，說明這些鹽可以用哪些酸和堿反應(yīng)得到?

　　氯化鉀(KCl)、硝酸鉀(KNO3)、硫酸鈣(CaSO4)

　　2.有些化工廠排放的廢水中含有硫酸(H2SO4)，如果用氨水(NH3·H2O)中和它，能得到一種氮肥——硫酸銨【(NH4)2SO4】。寫出反應(yīng)的化學方程式。

　　(四)課堂小結(jié)

　　請學生回答本堂課的收獲。

　　(五)作業(yè)布置

　　預(yù)習溶液酸堿度的表示法，了解pH試紙的用途。

　　五、板書設(shè)計

　　《酸和堿的中和反應(yīng)》教案 7

　　教學目標

　　1.認識石蕊、酚酞這兩種酸堿指示劑；

　　2.會用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性；

　　3.能自制酸堿指示劑，并設(shè)計和完成有關(guān)的實驗。

　　教學重難點

　　重點：運用酸堿指示劑檢驗酸溶液和堿溶液。

　　難點：通過一些實驗探究活動，進一步認識與體驗科學探究的過程，培養(yǎng)學生學習化學的方法，分析解決問題的能力。

　　教學過程

　　【新課導(dǎo)入】圖片展示，食醋、檸檬、山楂、葡萄。

　　【提問】圖片中的這些食物都給你留下了什么印象？（酸）

　　【總結(jié)】像以上這些有酸味的物質(zhì)中通常都含有一類特殊的化合物——酸。對于酸這種物質(zhì)我們并不陌生，在以往的化學實驗中我們遇到了稀鹽酸、稀硫酸等化學藥品。無論是食物中含有的酸還是實驗室中常見的酸，都屬于一類物質(zhì)——酸。

　　【問題】圖片展示，洗頭膏、洗衣液、沐浴露、香皂。這些日用品都給你留下了什么印象？

　　【總結(jié)】這些物質(zhì)都有一種滑滑的感覺。它們中都含有一種堿性的物質(zhì)。生活中的這些物質(zhì)中常含有氫氧化鈣、氫氧化鈉等堿性物質(zhì)，在實驗室中我們也會用到這些化學藥品。氨水、氫氧化鈉、氫氧化鈣等都是常見的堿。

　　【交流討論】（展示白醋和澄清石灰水兩種試劑），白醋是生活中常見的一種酸溶液，澄清的石灰水是常見的一種堿溶液，你知道怎樣區(qū)分它們嗎？

　　【總結(jié)】可以用聞氣味的方法；可以用通入二氧化碳的方法；還可以用手觸摸的方法……

　　【交流討論】（展示稀鹽酸和氫氧化鈉溶液兩種試劑）這是實驗室中較常見的兩種腐蝕性比較強的酸和堿的溶液，你又該如何區(qū)分它們呢？能不能用上述方法鑒別呢？

　　【總結(jié)】不能，因為腐蝕性強所以不能再用手觸摸；通入二氧化碳時反應(yīng)現(xiàn)象不明顯。

　　【過渡】在實驗室中，人們常用酸堿指示劑來區(qū)分酸和堿的溶液。

　　【舊知回顧】

　　實驗一：探究二氧化碳溶于水的化學反應(yīng)，醋酸、碳酸溶液都能使紫色的石蕊溶液變紅。

　　實驗二：探究分子運動現(xiàn)象的實驗，氨分子擴散進酚酞溶液中，使溶液由無色變成紅色。

　　這兩個實驗中的紫色石蕊溶液和無色酚酞溶液是實驗室中常用的兩種酸堿指示劑。我們通過實驗來探究一下吧。

　　【實驗探究1】分別向4支試管中加入少量白醋、蘋果汁、石灰水和氫氧化鈉溶液，然后再分別滴入幾滴紫色的石蕊溶液，振蕩，觀察現(xiàn)象。

　　【實驗記錄】

　　白醋，蘋果汁，石灰水，氫氧化鈉溶液加入紫色的石蕊溶液，變紅色，變紅色，變藍色，變藍色。

　　結(jié)論：酸溶液使紫色的石蕊溶液變成紅色，堿溶液使紫色的石蕊溶液變成藍色。

　　【實驗探究2】另取4支試管，分別加入少量的白醋、蘋果汁、石灰水和氫氧化鈉溶液，然后再分別滴入幾滴無色的酚酞溶液，振蕩，觀察現(xiàn)象。

　　【實驗記錄】

　　白醋，蘋果汁，石灰水，氫氧化鈉溶液加入無色的酚酞溶液，不變色，不變色，變紅色，變紅色。

　　結(jié)論:酸溶液不能使無色的酚酞溶液變色，堿溶液能使無色的酚酞溶液變成紅色。

　　因此說紫色石蕊溶液和無色酚酞溶液都可以用來區(qū)分、判斷酸和堿這兩類溶液。

　　【問題】根據(jù)這兩個實驗，你能總結(jié)出什么結(jié)論嗎？

　　【總結(jié)】通過實驗可知：紫色的石蕊溶液遇到酸溶液會變成紅色，遇到堿溶液會變成藍色；無色的酚酞溶液遇到酸溶液不變色，遇到堿溶液會變成紅色。

　　【概念講解】像石蕊、酚酞溶液這樣能跟酸或堿溶液起作用而顯示不同顏色的試劑，叫做酸堿指示劑，通常也簡稱指示劑。

　　【注意事項】

　　1.酸指酸性溶液，堿指堿性溶液；

　　2.酸堿指示劑與酸或堿的溶液作用時，變色的是酸堿指示劑，而不是酸或堿的溶液。

　　【過渡】你知道科學家是怎樣發(fā)現(xiàn)酸堿指示劑的嗎？我們通過一段視頻來了解一下。

　　【播放視頻】《波義耳與指示劑的發(fā)明》

　　【過渡】通過視頻，我們可以感覺到：生活中處處皆學問，平時只要我們用心觀察、細心觀察，我們也能得到意想不到的.收獲。在生活中，還有好多的花瓣或果實（如牽牛花、月季花、紫甘藍等）也具有類似石蕊、酚酞的效果，讓我們來探究一下吧！

　　【探究實驗】將采集幾種呈鮮艷顏色的花瓣或果實，在研缽中搗爛，加入1∶1的酒精溶液浸泡，過濾，得到濾液，即制得指示劑。然后將制得的指示劑依次分別滴加到盛有白醋、稀鹽酸、澄清石灰水、氫氧化鈉溶液的4支試管中，觀察并記錄現(xiàn)象。（每組自制1～2中試劑即可。）

　　指示劑（汁液）在不同溶液中的顏色變化。

　　白醋，石灰水，鹽酸，氫氧化鈉溶液。

　　【交流與總結(jié)】自制的指示劑在酸、堿溶液中能顯示的不同顏色，因此也可以作為一種酸堿指示劑。但不同的指示劑在酸和堿的溶液中所顯示的顏色也是有區(qū)別的。

　　《酸和堿的中和反應(yīng)》教案 8

　　一、教學目標

　　(一)知識與技能

　　1.知道氫氧化鈉和氫氧化鈣的主要性質(zhì)，了解它們的用途。

　　2.認識堿的腐蝕性，及使用注意事項。

　　3.知道氫氧化鈉和氫氧化鈣具有相似的化學性質(zhì)，增強學生比較、分析、歸納的能力。

　　（二）過程與方法

　　1.通過氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學性質(zhì)的探究，能簡單的歸納出堿的相似的化學性質(zhì)，培養(yǎng)學生觀察能力、實驗基本操作和正確書寫化學方程式的技能。

　　（三）情感、態(tài)度與價值觀

　　1.樹立科學的物質(zhì)觀，學會用辨證的觀點看待事物，能透過表面現(xiàn)象挖掘事物具有共性的本質(zhì)原因。

　　2.進一步理解一切客觀事物是相互聯(lián)系和具有內(nèi)部規(guī)律的，使學生認識到化學與周圍生活的密切關(guān)系，增強社會責任感。

　　二、教學重點、難點

　　1.氫氧化鈉和氫氧化鈣的主要的性質(zhì)。

　　2.非金屬氧化物與堿溶液反應(yīng)。

　　三、教學過程

　　（一）幾種常見的堿

　　[問題探究]常見的堿有哪些？

　　【知識點1】氫氧化鈉：

　　1.氫氧化鈉的化學式NaOH,它有強烈的腐蝕性；它的俗名叫做苛性鈉、火堿或燒堿。如果不慎將堿液沾到皮膚上,要先用大量的水沖洗,再涂上硼酸溶液。

　　2.氫氧化鈉的'性質(zhì)：

　　【實驗分析】實驗10-5：用鑷子夾取3塊氫氧化鈉分別進行實驗（切勿用手拿）：

　　現(xiàn)象分析

　　觀察氫氧化鈉的顏色和狀態(tài)白色固體

　　將氫氧化鈉放在表面皿上,放置一會兒表面潮濕并逐漸溶解氫氧化鈉容易吸收水分

　　將氫氧化鈉放入盛有少量水的試管里,并用手觸摸試管外壁試管外壁發(fā)燙氫氧化鈉溶解放出大量的熱

　　[問題探究]實驗中的現(xiàn)象說明氫氧化鈉具有什么性質(zhì)？

　　[小結(jié)]氫氧化鈉是白色固體，易潮解，溶于水時會放出大量的熱。此外，氫氧化鈉具有強腐蝕性，在空氣中易與二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。

　　【注意】

　　1.氫氧化鈉放在空氣中容易吸收水分,表面潮濕并逐漸溶解,這種現(xiàn)象叫做潮解。這個變化是物理變化。氫氧化鈉應(yīng)密封保存。利用它的吸水性,可以作某些氣體的干燥劑。它只能干燥中性氣體和堿性氣體,而不能干燥酸性氣體。

　　2.氫氧化鈉固體有較強的腐蝕性。使用氫氧化鈉必須十分小心，防止皮膚、衣服被它腐蝕；實驗時最好戴防護鏡，防止溶液濺到眼睛里；如果不慎沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。

　　[問題探究]氫氧化鈉有哪些重要的用途？

　　【知識點2】氫氧化鈉的用途：氫氧化鈉廣泛用于肥皂、石油等工業(yè)。氫氧化鈉能與油脂反應(yīng),在生活中可用來除油污,爐具清潔劑中就含有氫氧化鈉。

　　【知識點3】氫氧化鈣：

　　【實驗分析】實驗10-6：氫氧化鈣的性質(zhì)探究：

　　1.實驗步驟：取一小藥匙氫氧化鈣，觀察它的顏色和狀態(tài)，然后放入小燒杯中，加入約30mL水，用玻璃棒攪拌，觀察氫氧化鈣在水中的溶解情況。然后放置，使上層液體澄清。取出澄清的溶液，向其中通入少量二氧化碳，觀察現(xiàn)象。

　　2.實驗現(xiàn)象：

　　項目現(xiàn)象

　　氫氧化鈣的顏色、狀態(tài)白色固體

　　在水中溶解的情況微溶于水

　　向澄清石灰水中通入CO2澄清石灰水變渾濁

　　[問題探究]氫氧化鈣是怎樣制取出來的？它有哪些用途？

　　3.實驗結(jié)論：氫氧化鈣的化學式Ca(OH)2,俗名熟石灰或消石灰。白色粉末狀固體，具有強烈的腐蝕性，其水溶液俗稱石灰水。可由生石灰（CaO）與水反應(yīng)得到，反應(yīng)的化學方程式為

　　CaO+H2O===Ca(OH)2。

　　【小結(jié)】氫氧化鈉和氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途及制備原理：

　　氫氧化鈉（ＮaＯＨ）氫氧化鈣（Ca(OH)2）

　　俗稱火堿、燒堿、苛性鈉熟石灰、消石灰

　　物理性質(zhì)白色固體，易溶于水，易潮解，溶解時放出大量的熱。ＮaＯＨ固體有吸水性白色固體，微溶于水

　　腐蝕性強腐蝕性較強腐蝕性

　　用途重要的化工原料，應(yīng)用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等工業(yè)。生活中用的爐具清潔劑中就含有氫氧化鈉，用以去除油污。可做干燥劑用于建筑業(yè)，制燒堿、漂白粉的原料；用于農(nóng)業(yè)改良酸性土壤、配制農(nóng)藥波爾多液

　　制備原理Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOHCaCO3CaO+CO2↑CaO+H2O===Ca(OH)2

　　（二）堿的化學性質(zhì)

　　【問題探究】堿都有哪些化學性質(zhì)？

　　【知識點4】堿的化學性質(zhì)：

　　（1）堿與指示劑反應(yīng)：

　　指示劑氫氧化鈉溶液氫氧化鈣溶液

　　紫色石蕊溶液變藍變藍

　　無色酚酞溶液變紅變紅

　　【注意】只有可溶性的堿的溶液，才能使指示劑變色；不溶于水的堿（例如氫氧化鎂、氫氧化銅等）不能使指示劑變色。

　　（2）堿與某些非金屬化合物的反應(yīng)：

　　①Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O（用于鑒別CO2氣體）；

　　②2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（氫氧化鈉密封保存的原因之一）；

　　③2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O。

　　【注意】只有可溶性的堿的溶液，才能與非金屬氧化物反應(yīng)；不溶于水的堿（例如氫氧化鎂、氫氧化銅等）不能與非金屬氧化物反應(yīng)。

　　【小結(jié)】氫氧化鈉和氫氧化鈣等堿在溶液中解離出的陰離子全部都是氫氧根離子（OH-），所以不同的堿具有相似的化學性質(zhì)，即堿的通性。

　　（三）酸和堿的概念

　　[問題探究]為什么鹽酸、硫酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液能導(dǎo)電？

　　【知識點5】鹽酸、硫酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液能導(dǎo)電，說明它們的溶液中含有帶電的粒子。

　　[問題探究]為什么酸具有一些相似的化學性質(zhì)，堿也具有一些相似的化學性質(zhì)？

　　【知識點6】酸在水中離解出來的陽離子全部是氫離子。即在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸。

　　【知識點7】堿在水中離解出來的陰離子全部是氫氧根離子。即在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根子的化合物叫做堿。

　　四、教學反思

　　《酸和堿的中和反應(yīng)》教案 9

　　【設(shè)計理念】

　　1.理論聯(lián)系實際，梳理知識要點的同時，重點突出生活應(yīng)用。

　　2.教師主導(dǎo)，學生主體，為學生創(chuàng)造問題情境，啟發(fā)學生思考，激活學生思維，培養(yǎng)學生能力。

　　【復(fù)習目標】

　　1.了解幾種常見酸和堿的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)。

　　2.會用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性，會用ph試紙檢驗溶液的酸堿度。

　　【教學方法】

　　實驗探究法。問題探究法。討論歸納等

　　【復(fù)習流程】

　　一、酸和堿的概念

　　1.酸

　　常見酸的化學式：

　　2.堿

　　常見能溶于水的堿的化學式：

　　二、酸和堿的物理性質(zhì)

　　濃硫酸

　　濃鹽酸

　　顏色

　　狀態(tài)

　　氣味

　　密度

　　打開瓶口的現(xiàn)象

　　naoh

　　ca(oh)2

　　俗名

　　顏色。狀態(tài)

　　溶解性

　　露置在空氣中的現(xiàn)象

　　三、酸和堿的化學性質(zhì)

　　稀鹽酸

　　稀硫酸

　　酸的

　　化學性質(zhì)

　　指示劑

　　1.使石蕊溶液變色

　　2.使酚酞溶液變色

　　金屬

　　zn+hcl－

　　fe+h2so4－

　　金屬氧化物

　　fe2o3+hcl－

　　cuo+h2so4－

　　堿

　　fe(oh)3+hcl－

　　cu(oh)2+h2so4－

　　鹽

　　agno3+hcl－

　　bacl2+h2so4－

　　氫氧化鈉

　　氫氧化鈣

　　堿的

　　化學性質(zhì)

　　指示劑

　　1.使石蕊溶液變色

　　2.使酚酞溶液變色

　　非金屬

　　氧化物

　　co2+naoh——

　　so2+naoh——

　　co2+ca(oh)2—

　　酸

　　naoh+hcl——

　　ca(oh)2+hcl—

　　鹽

　　cuso4+naoh——

　　na2co3+ca(oh)2——

　　例題：有下列四種實驗設(shè)計及操作，實驗過程中其現(xiàn)象不能說明co2與naoh溶液發(fā)生了反應(yīng)的'是()

　　四、ph應(yīng)用

　　1.溶液酸堿度測定方法

　　在_________或___________上放一小片ph試紙，用__________或________將被測液滴到_______上，把試紙顯示的顏色與____________比較，即可得出被測液的ph。

　　2.向盛有naoh的燒杯中滴入幾滴酚酞溶液，溶液變?yōu)開___色，此時溶液的ph____,向此溶液中滴加稀鹽酸，并不斷振蕩，直至溶液剛好無色時，溶液呈____性，ph____繼續(xù)滴加稀鹽酸，溶液呈____色，ph____,在整個實驗中溶液發(fā)生了____反應(yīng)，化學方程式為___________________。

　　3.現(xiàn)有白紙和幾種溶液，有人用這些材料設(shè)計了一個名為“雨落葉出紅花開”的趣味實驗。實驗的過程如下：先用潔凈的毛筆蘸________（填序號，下同）在白紙上畫上花，再用_________畫上葉，將白紙掛上墻壁，晾干后用________向紙上噴即成。

　　a.酚酞溶液b.石蕊溶液

　　c.氫氧化鈉溶液d.稀鹽酸

　　五、聯(lián)系生活

　　在一條魚蝦絕跡的小河邊，有四座工廠：甲。乙。丙。丁。他們排放的廢液里，每廠只有碳酸鈉。氯化鐵。氫氧化鈣。鹽酸的一種。某中學環(huán)保小組實地調(diào)查的情況如圖。甲處的河水是乳白色的，乙處的河水是紅褐色的，丙處的河水變清了，丁處的河水是清的，但有氣泡產(chǎn)生。請推測這四座工廠廢液里的污染物？

　　六、課堂練習

　　1.酸具有相似的化學性質(zhì)，本質(zhì)原因是（）

　　a.能與指示劑作用b.能與堿發(fā)生中和反應(yīng)

　　c.能解離出h+d.都含有氫元素

　　2.我們已熟識的下列物質(zhì)中，溶于水時不會放出大量熱的是（）

　　a.生石灰b.氫氧化鈉固體

　　c.濃硫酸d.氫氧化鈣固體

　　3.根據(jù)你所做過的家庭小實驗，判斷下列溶液：①氯化鈉溶液②碳酸鈉溶液③酒精糖水，能導(dǎo)電的是（）

　　a.①②b.②④c.①③d.③④

　　4.下列物質(zhì)在空氣中質(zhì)量會增加的是（）

　　a.稀硫酸d.硝酸鈉溶液

　　c.濃鹽酸b.氫氧化鉀溶液

　　5.能和稀鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)的是（）

　　a.生石灰b.碳酸鈣c.氫氧化鈉d.鋅粒

　　6.下列各組內(nèi)表示同一種物質(zhì)的是（）

　　a.氫氧化鈉。燒堿。火堿b.氫氧化鈣。消石灰。生石灰

　　c.鹽酸。氯化氫。食鹽d.冰。干冰。水

　　7.下列氣體中，不能用固體氫氧化鈉干燥的是（）

　　a.co2b.h2

　　8.20g20%的naoh與20g20%的hcl溶液充分反應(yīng)后，滴入石蕊溶液顯（）

　　a.紫色b.藍色c.紅色d.無色

　　《酸和堿的中和反應(yīng)》教案 10

　　本單元的學習，是對氧氣、氫氣、水、碳和碳的氧化物、金屬、溶液等內(nèi)容的有選擇地歸納總結(jié)與提升，為學習鹽類物質(zhì)及復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件等內(nèi)容奠定直接基礎(chǔ)，更為高中學習電解質(zhì)電離、離子反應(yīng)、焰色反應(yīng)、在溶液中進行的氧化還原反應(yīng)等內(nèi)容打下必要的基礎(chǔ)。本單元分兩課題。本課題在知識結(jié)構(gòu)上可分為三部分：酸、堿與指示劑作用，常見的酸和堿，酸堿的通性。而本節(jié)課主要是認識酸、堿能與指示劑作用的性質(zhì)，從而初步體現(xiàn)酸和堿作為不同類物質(zhì)具有不同的性質(zhì)，使學生對酸和堿的性質(zhì)有一些初步的了解。本課在內(nèi)容安排上，注意聯(lián)系學生的實際，選擇學生生活或平時實驗中常見的物質(zhì)，通過實驗來說明酸堿的性質(zhì)。同時，注意通過探究、討論、調(diào)查與研究等方式，使學生能積極參與學習，能根據(jù)學過的知識來主動探究新知，培養(yǎng)學生的創(chuàng)新和實踐能力，訓練學生進行科學探究的方法。

　　【學情分析】

　　知識儲備分析：對于酸和堿，在已有的生活經(jīng)驗和以往的學習過程中，學生已經(jīng)接觸到這兩類物質(zhì)，對它們已經(jīng)有了零散初步的認識。關(guān)于酸，學生已有的認識：家庭調(diào)味品食醋中的醋酸；在學習“二氧化碳性質(zhì)”時，學生通過實驗發(fā)現(xiàn)稀醋酸能使紫色石蕊溶液變紅，二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸也能使紫色石蕊溶液變紅；在學習“能源開發(fā)和利用”時，用稀硫酸與鋅反應(yīng)制取氫氣；在學習“金屬的化學性質(zhì)”時，學生通過實驗了解到稀鹽酸和稀硫酸與鎂鋅鐵等金屬反應(yīng)的異同等。關(guān)于堿，學生已有的認識有：在學習“分子在不斷運動”時，知道了濃氨水能使酚酞溶液變紅；在學習“二氧化碳性質(zhì)”時，知道了二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁的反應(yīng)原理；在學習“溶解的吸熱放熱現(xiàn)象”時，學生認識了氫氧化鈉溶于水的放熱現(xiàn)象；在學習“溶解度”時，知道了石灰水中的溶質(zhì)是氫氧化鈣，氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而降低等。上述這些有關(guān)酸和堿的零散知識，是學生進一步學習的基礎(chǔ)。

　　過程方法及情感、態(tài)度與價值觀分析：該階段的學生把化學實驗當作一件非常有趣的事情，有強烈的的好奇心，但多數(shù)學生只對化學實驗現(xiàn)象感興趣，對過程、結(jié)論缺乏認真思考，甚至對分析問題厭煩；學生習慣于被動接受式的傳統(tǒng)教學，缺乏合作意識、獨立發(fā)現(xiàn)和自主學習與探究的能力；對化學實驗儀器的使用、實驗設(shè)計能力、實事求是的科學態(tài)度都有待于培養(yǎng)。

　　學生可能會遇到的困難：酸和堿的知識，內(nèi)容零散、細碎，學生學習起來會出現(xiàn)一定困難。如何將零散的知識納入合理有效的系統(tǒng)中，運用怎樣的方法來學習這些零散知識，將成為解決上述困難的關(guān)鍵，它將幫助學生形成學習“一類物質(zhì)”的方法，提升學生的學習能力，為今后的學習打下基礎(chǔ)。

　　【教學建議】

　　1、本課學習必須突破緊抓知識點教學的局限性，重視思維能力、科學探究方法和自主學習能力的培養(yǎng)。

　　2、充分體現(xiàn)化學學科教學魅力，調(diào)動學生學習興趣。

　　【三維目標】

　　知識與技能：

　　1、認識和使用酸堿指示劑（紫色石蕊溶液、無色酚酞溶液）。

　　2、知道酸和堿溶液能和指示劑反應(yīng)。

　　3、能自制指示劑，設(shè)計和完成與之有關(guān)的實驗。

　　過程與方法：

　　1、通過一些探究活動，進一步認識與體驗科學探究的過程；

　　2、學會運用酸堿指示劑檢驗酸溶液和堿溶液。

　　情感、態(tài)度與價值觀：

　　通過對波義耳發(fā)現(xiàn)酸堿指示劑史實的了解，培養(yǎng)學生學生崇尚科學的精神，通過模擬波義耳的實驗培養(yǎng)學生求實，創(chuàng)新的科學態(tài)度，體驗科學探究過程的艱辛，進一步增強探究物質(zhì)的好奇心和求知欲。

　　【教學重難點】

　　教學重點：認識并使用酸堿指示劑檢驗酸溶液和堿溶液。

　　教學難點：自制酸堿指示劑；對現(xiàn)象的`分析判斷

　　【教學方法】

　　情景教學法、實驗探究法、小組合作學習、演示法等

　　【教學環(huán)境】

　　1、軟硬件環(huán)境：多媒體電腦室、平板電腦、液晶投影儀、forclass軟件系統(tǒng)等。

　　2、教學資源：課件、自制微課視頻、其它參考素材資源。

　　【教學用品】

　　食醋、石灰水、鹽酸、氫氧化鈉溶液、試管、滴管、點滴板、雞蛋殼、指示劑、吸管、橡膠塞、燒杯、研缽、紗布、各種植物花瓣、碳酸飲料、蘇打餅干等。

　　【教學流程圖】

　　【教學過程】

　　課前準備

　　1、找找生活中的酸性和堿性物質(zhì)？（均可通過網(wǎng)絡(luò)、書籍查找資料）

　　2、尋找生活中的過濾器。

　　3、每組在學校周圍找一種植物花瓣。

　　教學環(huán)節(jié)教師活動學生活動設(shè)計意圖

　　（一）知識引入【提問】找找生活中的酸性和堿性物質(zhì)？【點評】酸、堿就在我們身邊。（提示：堿性物質(zhì)不一定是堿）【展示與交流】生：蘋果———蘋果酸葡萄———酒石酸檸檬——檸檬酸食醋———醋酸可樂——碳酸等。皮蛋——氫氧化鈣小蘇打———碳酸氫鈉蘇打————碳酸鈉爐具清潔劑—氫氧化鈉石灰水——氫氧化鈣等。生活中的酸堿。從學生熟悉的身邊物質(zhì)入手，創(chuàng)設(shè)情景，引入課題，激發(fā)學生學習興趣，有利于培養(yǎng)學生從生活中發(fā)現(xiàn)問題，提出問題的意識。

　　（二）知識建構(gòu)【提問】鑒別醋和石灰水？最簡單方法？（實驗室不能品嘗）想出盡可能多的方案，并選用其中一種方案，利用桌上提供物品，進行鑒別。（提示：學會利用性質(zhì)鑒別物質(zhì)）【教師巡察】指導(dǎo)學生實驗，并拍攝上傳實驗照片。

　　【提問】可以用酚酞和石蕊鑒別鹽酸和氫氧化鈉溶液嗎？【評價學生實驗】有無錯誤操作？【提問】酚酞、石蕊變色規(guī)律【點撥】

　　1、通過上述實驗我們發(fā)現(xiàn)酚酞和石蕊遇酸和堿會顯示出不同顏色，我們把酚酞和石蕊稱為酸堿指示劑。【提問】請用表格歸納指示劑變色規(guī)律。【思考并回答】【初探究】最簡單方法鑒別醋和石灰水？生：嘗或聞其他方法并檢驗？生：小組展示匯報。

　　2、【再探究】用酚酞和石蕊鑒別鹽酸和氫氧化鈉溶液。生：演示實驗并解說

　　3、【歸納總結(jié)】生：板書酸堿指示劑體驗從生活中酸堿到實驗室酸堿的鑒別，從個別現(xiàn)象到普遍規(guī)律的探究過程，初步感知酸堿的不同，通過酸堿使酚酞和石蕊變色引發(fā)思考，培養(yǎng)學生發(fā)散性思維訓練，培養(yǎng)學生綜合分析問題和解決問題的能力。進一步引導(dǎo)學生進行探究，發(fā)現(xiàn)問題，思考問題，解決問題，根據(jù)實驗現(xiàn)象進行分析，獲得自己想要的信息，并作出自己的推斷。核心素養(yǎng)培養(yǎng)學生證據(jù)推理與模型認知的素養(yǎng)和實驗探究的素養(yǎng)。

　　（三）知識拓展

　　1、【提問】花為我們的生活帶來了生機與活力，這是校園里的兩盆牽牛花，有何不同？你能用所學的知識解釋原因嗎？

　　2、【提問】牽牛花的變色對你有何啟發(fā)？（肯定學生與波義耳想法相同，有科學家潛質(zhì)。）

　　3、【提問并點評】觀看指示劑的發(fā)現(xiàn)過程，思考對你有何啟發(fā)

　　4、【提問并點評】微課學習自制指示劑，思考自制指示劑要解決哪些問題

　　5、【提問并點評】請制作屬于你自己的指示劑？如何選取最理想的指示劑？【思考并回答】

　　1、生：校園里的兩盆牽牛花顏色不同可能與土壤酸堿性有關(guān)。

　　2、生：可以從花中提取色素，制作指示劑。

　　3、生：科學發(fā)現(xiàn)的偶然、必然和曲折；有探究和創(chuàng)新的精神等。

　　4、生：找原料；如何取汁液；如何分離汁液（介紹生活中的過濾器）；實驗檢驗等。

　　5、生：自制指示劑并檢驗效果。生：色差越大，指示效果越好。酸堿指示劑的發(fā)現(xiàn)和制作體現(xiàn)“從生活走進化學”的課程理念，由石蕊指示劑的發(fā)現(xiàn)過程，使學生了解科學發(fā)現(xiàn)的偶然性和必然性，以及科學認識的曲折性。核心素養(yǎng)培養(yǎng)學生科學精神與社會責任的素養(yǎng)。培養(yǎng)學生設(shè)計實驗，進行實驗，利用實驗解決問題的能力，提高學生動手能力，通過自制指示劑增加學生的學習興趣，使學生從中體會成功的樂趣。及時歸納總結(jié)有利于學生的知識建構(gòu)。核心素養(yǎng)培養(yǎng)學生實驗探究與創(chuàng)新意識的素養(yǎng)。

　　（四）知識歸納【提問并點評】你的收獲？幫助學生總結(jié)歸納。【分享收獲】生：知識層面和科學素養(yǎng)方面。使學生對知識的認知準確，系統(tǒng)，提高科學素養(yǎng)。

　　（五）知識反饋【分析與點撥】重點講第4題，并進行拓展，題目如下：

　　1、這是一張用某種指示劑處理過的白色濾紙，小明向其噴灑了某種無色液體X，濾紙上立即顯示出紅色的圖像，則可能用的溶液組合為（）

　　A.酚酞稀鹽酸B.石蕊溶液蒸餾水

　　C.酚酞石灰水D.石蕊溶液氫氧化鈉溶液題中出現(xiàn)紅色圖像，能否用紫色石蕊和酸性溶液的組合？如果去掉指示劑三個字，你應(yīng)該選什么組合？【練習】生：用平板完成相關(guān)練習并先小組內(nèi)解答。生：講評個別題。生：可以或不可以，并說出自己的理由。（根據(jù)題目的變化進行解題）鞏固所學知識并學會解題技巧。培養(yǎng)學生根據(jù)題目的變換進行解題的能力，并形成改編設(shè)計題目的意識。培養(yǎng)學生對題目創(chuàng)新意識。

　　（六）知識鞏固【作業(yè)布置與點撥】對第1題和第3題進行指導(dǎo)如下：第1題：家庭實驗注意安全，尤其是廚房清潔劑的使用。第3題：不會設(shè)計題目可以參考題目進行改編，如課堂練習第一題，指導(dǎo)學生進行改編，舉一反三、【獨立完成】

　　生：完成家庭實驗與題目改編與創(chuàng)新。提升學生動手能力和查閱資料，整理歸納資料的能力，培養(yǎng)學生的探究精神和科學意識，提升學生科學素養(yǎng)。培養(yǎng)學生創(chuàng)新意識。

　　【板書設(shè)計】

　　10.1.1酸、堿與指示劑作用

　　酸、堿與指示劑作用（指示劑變色）

　　指示劑酸堿性紫色石蕊無色酚酞

　　酸性溶液

　　堿性溶液

　　中性溶液

　　二、自制指示劑

　　【教學反思】

　　優(yōu)點：