《物質的溶解性》教學教案
《物質的溶解性》教學教案
【學習目標】
1.知道結晶的原理，熟悉蒸發結晶和降溫結晶的適用范圍和基本操作；
2.能根據物質溶解性的變化規律，選擇不同的結晶方法來分離混合物；
3.會進行粗鹽提純。
【學習重點】
根據物質溶解性的變化規律找到適合的結晶方法。
【學習難點】
會選擇不同的方法分離混合物。
【學習過程】
一、回顧、預習與交流
【舊知回顧】
1.溶解所需的儀器 。
2.過濾所需的儀器 。
3.蒸發所需的儀器 。
4.物質溶解性隨溫度改變的變化趨勢主要有三種類型：
（1） ，如NO3；
（2） ，如NaCl；
（3） ，如Ca(OH)2。
【新知導 學】
怎樣設計實驗來鑒別食鹽水和蒸餾水？
二、合作、研討與點撥
活動一.活動探究
實驗1實驗2
操作步驟用玻璃棒蘸取少 量濃的NaCl溶液，用酒精燈加熱在一只盛有30L沸水的燒杯中不斷加入NO3，制成NO3濃溶液。將燒杯放在冷水中降溫
實驗現象
總結：什么叫結晶？結晶的方法有哪些？
反思：如果實驗1中用的是NO3，實驗2中用的NaCl，還會有類似的現象嗎？為什么？
小結：結晶的方法和適用范圍
（1）冷卻熱飽和溶液的方法（又叫 法），適用于哪類物質？
如________（填物質名稱或化學式）
（2）蒸發溶劑的方法：適用于哪類物質？如________（填物質名稱或化學式）。
活動二.混合物分離的方法
（1）可溶性固體與不可溶性固體混合。如：將高錳酸鉀完全分解后所得的二氧化錳提純出來，用 方法。
（2）溶解度受溫度影響大的固體 中混有少量溶解度受溫度影響小的固體物質。如：從含少量氯化鈉的硝酸鉀中提純硝酸鉀，用 方法。
（3）溶解度受溫度影響小的固體中混有少量溶解度受溫度影響大的固體物質。 如：從含少量硝酸鉀的氯化鈉中提純氯化鈉，用 方法。
反思：你能說出上述操作的具體步驟和所需儀器嗎？
活用所學：
現有一批混有泥沙的粗鹽，如何得到較純凈的食鹽晶體？
拓展：
1.制取精鹽過程中將其中可溶性的雜質除去的方法是：用飽和的食鹽水浸泡。你能說出其中包含的原理嗎？
浸泡的鹽水能無限次的使用嗎？為什么？
2.對剛過濾出來的固體，其表面的可溶性的雜質清洗的方法有
三、總結、反思與提升
1.總結活動一、二。
2.反思（1）混合物分離關鍵是找準其中包含物質性質的不同點：
用磁鐵分離鐵粉和銅粉
用過濾法分離碳酸鈣和碳酸鈉
用分離液態空氣法得到氧氣
用鹽酸除去氯化鈉中的碳酸鈉
（2）.我國有許多鹽堿湖，。湖水中溶有大量的.氯化鈉和純堿，那里的農民冬天撈堿、夏天曬鹽，你知道為什么嗎？
四、自檢、反饋與鞏固
【課堂作業】
1.右圖甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線，下列敘述不正確的是（ ）
A．甲、乙兩種物質均屬于易溶物質
B．甲物質的溶液度受溫度變化影響較大
C．在20℃時，甲、乙兩種物質的飽和溶液中溶質的質量相等
D．當甲中含有少量的乙時，可用降溫結晶法提純甲
2.根據下列幾種物質溶解度曲線圖，得到的結論正確的是（ ）
A．硝酸鉀中混有少量氯化鈉，采用蒸發結晶進行提純
B．氫氧化鈣飽和溶液降低溫度后有晶體析出
C．80℃時，氯化鉀與硫酸鎂的溶解度相等
D．所有物質的溶解度均隨溫度升高而增大或隨溫度降低而減小
3.化學上提純物質常需要的操作有①溶解 ②過濾 ③蒸發 ④冷卻熱飽和溶液。要實現下列物質的提純，請分別把需要的操作序號填在后面的括號內。
（1）從蔗糖水中分離出蔗糖（ ）
（2）從碳酸鈉和碳酸鈣的固體混合物中分離出碳酸鈣（ ）
（3）去除澄清石灰水中的渾濁物質（ ）
（4）從硝酸鉀和氯化鈉的固體混合物中分離出硝酸鉀固體（ ）
4.小明同學繪制了如圖所示A、B兩種固體物質的溶 解度曲線：
（1）當 ℃時，A物質與B物質的溶解度相等；
（2）若將B物質從溶液中結晶析出，宜采用的結晶方法： ；
（3）我國有許多鹽堿湖，湖中溶有大量的NaCl和Na2CO3，那里的 人們冬天撈堿，夏天曬鹽，據此你認為圖中（填字母） 曲線與純堿的溶解度曲線相似。
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