二氧化硫優秀教案

時間：2026-04-13 20:35:10 教案

二氧化硫優秀教案

　　作為一名優秀的教育工作者，就難以避免地要準備教案，教案有助于學生理解并掌握系統的知識。教案應該怎么寫才好呢？以下是小編收集整理的二氧化硫優秀教案，僅供參考，大家一起來看看吧。

二氧化硫優秀教案

二氧化硫優秀教案1

　　一、教學目標

　　1、使學生了解的物理性質和用途

　　2、使學生掌握二氧化硫的化學性質

　　3、使學生了解二氧化硫對環境的污染、酸雨的成因及危害和防止污染

　　4、培養學生動手實驗能力、觀察能力及實驗結論分析能力

　　5、通過so2性質及其對環境污染知識的學習，對學生進行辨證唯物主義教育和愛國主義教育；進行人類家園教育，增強社會責任感

　　二、教學重點、難點：

　　二氧化硫的化學性質

　　三、教學方法

　　講述法、實驗法、分析歸納法、討論法

　　四、教學過程

　　［導入］初中我們已經知道硫可以在氧氣中燃燒生成二氧化硫：s+o2===so2，二氧化硫具有怎樣的性質和用途呢？今天我們將具體學習二氧化硫的物理性質、化學性質以及它的用途。

　　［板書］一、二氧化硫的性質

　　1、物理性質

　　［演示］取出事先準備好的裝在六只小試管中的so2，分別交給六組學生，由學生觀察總結so2的顏色、狀態、氣味（找學生回答：聞氣體氣味的方法是怎樣的？提醒學生注意安全），并總結回答so2的物理性質

　　［學生回答］so2為無色、有刺激性氣味的氣體

　　［小結］so2為無色、有刺激性氣味的有毒氣體，密度大于空氣（在此復習標況下氣體的密度計算方法，找學生書寫計算式，并計算so2在標況下的密度，與空氣密度相比較），易液化（沸點—10℃），易溶于水（常溫常壓下1體積水大約能溶解40體積的so2）

　　2、化學性質

　　［導入］剛才我們介紹了so2的溶解性，常溫常壓下1體積水大約能溶解40體積的so2，下面請同學們自己動手驗證一下：so2的溶解性以及溶于水后so2與水發生了怎樣的化學變化？

　　［實驗］取出事先準備好的裝在六只干燥小試管中的so2，和盛有適量水且滴有紫色石蕊試液的六只小燒杯，分別交給學生，由學生按照課本演示實驗圖6—2，分組進行實驗。各組學生討論，選代表回答上述問題。

　　［學生回答］可以看到，裝有so2的試管倒立在水槽中以后，①試管中的.水面上升，②試管中的液體變成紅色。

　　［小結］現象①驗證了so2的水溶性，現象②說明so2溶于水后發生了反應，生成了酸性物質，［板書］⑴so2與水反應

　　方程式：so2+h2o=h2so3（亞硫酸）

　　［說明］h2so3是一種弱酸，只能存在于溶液中，它很不穩定，很容易分解成so2和h2o。該反應生成h2so3的同時，生成的h2so3又分解成so2和h2o，為可逆反應。

　　［提問］可逆反應的定義是什么？再舉一例說明可逆反應。

　　［學生回答］可逆反應：在同一條件下，既能向正反應方向進行，同時又能向逆反應方向進行的反應。例如：h2+i2=2hi

　　［提問］同學們請回憶，什么是酸性氧化物？觀察在該反應中so2的作用？

　　［學生回答］酸性氧化物：能跟堿反應生成鹽和水的氧化物。

　　［小結］so2是酸性氧化物，是h2so3的酸酐。

　　［導入］我們知道，硫的最高價態是+6價，最低價態是—2價，在so2中硫的化合價為+4價，因此，so2既具有一定的氧化性又具有一定的還原性。例如，so2與o2在一定溫度和有催化劑存在的條件下，可以反應生成so3，so3也會分解成so2和o2。

　　［板書］⑵so2與氧氣反應方程式為：so2+o2=so3（可逆反應）

　　［說明］so3是一種無色易揮發的晶體，熔點（16.8℃）和沸點（44.8℃）都較低。so3與h2o劇烈反應生成h2so4，同時放出大量的熱：so3+h2o=h2so4。so3是酸性氧化物，是h2so4的酸酐。工業生產上，常利用上述兩個反應制造h2so4。

　　［實驗］取出事先準備好裝有so2的六只干燥小試管和盛有品紅試液的試劑瓶，分別交給六組學生，分組動手進行so2漂白性實驗（教師演示：向裝有so2的的試管中滴入品紅試液，振蕩，觀察品紅溶液顏色的變化；給試管加熱，如課本圖6—3，觀察溶液發生的變化）。

　　［板書］⑶so2的漂白性

　　［學生回答］通過實驗可以看到，品紅溶液滴入裝有so2的試管中后，振蕩，品紅溶液顏色逐漸褪去。當給試管加熱時，溶液又變成紅色。

　　［閱讀］課本131———132頁，考慮以下問題：

　　⑴so2的漂白原理？

　　⑵與hclo、na2o2、o3、h2o2、活性炭的漂白原理有何不同？

　　⑶經閱讀課本，so2還有什么其它的用途？

　　［說明］⑴so2的漂白是由于它與有色物質直接結合，生成不穩定的無色化合物，正因為這種無色化和物不穩定，在一定條件下又能分解為原來的有色物質，從而恢復到原來的顏色，因此，so2的漂白是暫時性的。例如：用so2漂白過的草帽日久天長又漸漸變成黃色。

　　⑵cl2、na2o2、o3、h2o2的漂白均是將有色物質氧化為無色物質，是永久性漂白。

　　⑶活性炭的漂白是將有色物質吸附在表面，發生物理變化，其余均是化學變化。

　　⑷此外，so2還能夠殺滅霉菌和細菌，可以用做食物和干果的防腐劑

　　⑸so2與品紅的反應可用來鑒別so2。

　　［板書］二、二氧化硫的污染

　　［導入］現在大家已經知道了so2的性質及部分用途，下面請大家閱讀課本第132頁，了解so2對于空氣的危害及酸雨的形成，并討論我們該如何評價so2？

　　［閱讀］課本132頁第二部分，總結so2污染的來源及危害。

　　［小結］1、so2能引起呼吸道疾病，嚴重時會使人死亡

　　2、酸雨的形成：

　　空氣中硫的氧化物和氮的氧化物隨雨水降下就成為酸雨（如課本圖6—4），酸雨的ph<5.6。正常的雨水由于溶解了co2形成弱酸h2co3，ph約為5.6

　　3、so2的來源：

　　主要來自化石燃料（如煤），以及含硫礦石（如fes）的冶煉和硫酸、磷肥、紙漿生產等產生的工業廢氣。

　　4、凈化和回收

　　由于so2有毒，無論工業制取還是實驗室制備或使用so2氣體，多余的氣體必須吸收處理，以免污染空氣。

　　［練習］

　　1、某強酸性的無色溶液中，能共存的離子組是

　　anh4+、no3—、al3+、k+bmno4—、k+、na+、cl—

　　ck+、so42—、co32—、na+dna+、so32—、k+、cl正確的是

　　a只有還原性b只有氧化性

　　c既有氧化性，也有還原性d既無氧化性，也無還原性

　　3、區分so2和co2最好選用的試劑是

　　a澄清石灰水b石蕊試液c品紅溶液d氯化鋇溶液

　　課后習題：一、填空

　　［作業］1、課后習題：二、選擇題；五、計算題第1小題

　　2、課下討論：課后習題

二氧化硫優秀教案2

　　一教材分析

　　本節取材于人教版化學必修一第三章第四節，課標要求：根據生產生活的應用實例或通過實驗探究，了解二氧化硫的物理性質，化學性質，用途，危害以及三氧化硫的有關性質。初步認識實驗方案設計在科學研究中的應用。本節課是典型的元素化合物知識，主要介紹了二氧化硫的物理性質化學性質。通過學習本節課了解硫酸型酸雨的形成、危害及其防治，認識二氧化硫的性質及其在生產生活中的應用。本節課在初中對硫的認識的基礎上與本書第二章第三節《氧化還原反應》相聯系，形成一個完整的以硫及硫的化合物為主線的知識網絡，提高了對氧化還原反應知識的認識，同時還為本章節后面第四節硫酸的知識的學習做鋪墊，承前啟后。

　　二學情分析

　　認知方式：高一的學生已有一定的認知能力，能通過結構分析物質性質。

　　知識儲備：學生在初中接觸了二氧化硫，在高中已經學習了氧化還原反應、部分元素化合價的性質以及元素周期律等知識，對物質的性質的探究已經有了相應的理論基礎。

　　心智特點：高一學生思維敏捷，活潑好動，缺乏謹慎的態度和正確的科學探究方法，且在之前的學習中具有一定的動手能力，能勝任本節課的探究活動。因此本節課我采用啟發式教學，調動學生實驗積極性，正確引導，通過分組討論、分組實驗、分析歸納的方式探究二氧化硫的性質和二氧化硫漂白的原理，培養大膽提出假設以及實驗探究能力。

　　學習方法：①目前學生的學習方式屬于被動接受學習式，不利于學生的學習與發展。因此在課堂中我引導學生積極的采用發現學習的方式，運用所學理論指導硫元素化合物的學習。②對同類知識運用對比法，加深知識的理解和掌握。通過二氧化硫與氯水的漂白原理、反應類型、與品紅溶液反應穩定性等方面的對比，加強對二氧化硫、氯水等物質漂白性的理解和掌握。③通過猜想→制定探究計劃→進行探究→得出結論這一流程，讓學生在活動中相互交流、相互評價，讓學生真正成為課堂的主體。

　　三、教學目標

　　根據課標要求及學生學情分析，我制定了如下學習目標：

　　1、知識與技能目標：了解硫與二氧化硫的物理性質。掌握二氧化硫的化學性質。了解二氧化硫的.用途及其危害。了解三氧化硫的有關性質。

　　2、過程與方法目標：

　　通過大膽猜想及實驗探究活動，親歷科學探究過程，體驗協作學習初步學會從實驗中推導化學性質的學習方法。

　　3、情感態度與價值觀目標：

　　通過自主實驗激發化學學習興趣和情感，培養合作交流能力培養關注社會的意識，增強環保責任感。樹立辯證唯物主義思想————事物具有兩面性。根據本節課內容分析及課標要求教學重點：二氧化硫的化學性質

　　教學難點：二氧化硫具有氧化性與還原性、二氧化硫的漂白原理

　　四、教學過程

　　建構主義學習理論認為；知識不是通過教師傳授得到的，而是學習者在一定的情境下，借助教師的幫助，利用必要的學習材料，通過意義構建的方式獲得的。因此本節課我運用現代教學媒體，創設情境，為學生提供生動直觀的畫面，激發學生學習的積極性和主動性。教學過程如下：

　　第一部分：新課導入：

　　創設情境，展示圖片：

　　展示酸雨破壞森林、建筑、河流的圖片，展示不法商販將銀耳變白的圖片。設問：形成酸雨的罪魁禍首是什么物質？為什么能夠腐蝕建筑物？不法商販是如何將銀耳變得更白？創設問題情境，引出本課標題。從實際生活中去選定事實，激發學生好奇心，激活學習動機，同時使學生認識到化學與生活是緊密聯系的。

　　第二部分：新課教學：

　　認識物質的一般過程：回憶初中學習的關于硫的知識，硫的性質，及其燃燒的方程式引出二氧化硫。

　　二氧化硫是重要的化工原料也是污染物，要更好的利用它和防治它要了解它的性質。

　　推測二氧化硫的物理性質，回顧同為非金屬氧化物的二氧化碳的性質，類比猜想二氧化硫的物理性質，將事先收集好的二氧化硫的小試管用膠塞塞好，發給每個小組，組織學生觀察總結二氧化硫的物理性質，讓學生自主發現知識，總結知識，產生成就感，增強學習興趣。

　　實驗探究二氧化硫的化學性質：引導學生從酸性氧化物的角度分析二氧化硫的性質并與二氧化碳做對比，大膽猜想二氧化硫的性質，分組交流討論，設計實驗驗證自己的假設，選出安全可行、環保的實驗方案進行試驗，并填寫實驗報告，從中學會科學探究的一般思路和基本方法。

　　接著回顧氧化還原反應等相關知識，觀察分析二氧化硫中硫元素的化合價，思考硫元素在化合物中都具有哪些化合價，并以數軸的形式表現出來。得出二氧化硫具有氧化性和還原性，并設計驗證方案。解決學習難點。

　　深入探究：二氧化硫的漂白性的特點

　　用播放演示實驗視頻的方法，讓學生觀看實驗，并總結二氧化硫漂白性的特點，比較與氯水漂白性的異同。視頻演示實驗可以減少二氧化硫對空氣的污染，把信息技術與科學教學有機的結合，利用多媒體增大課堂容量，用真實生動的畫面激發學生學習興趣，讓學生用分析比較法解決問題。

　　分組討論：情境創設中“二氧化硫是怎樣形成的？”得到兩條路徑：

　　二氧化硫與氧氣反應生成三氧化硫，三氧化硫再與水反應生成硫酸；

　　另一條：二氧化硫先與水反應生成亞硫酸，亞硫酸再與氧氣反應生成硫酸。引導學生進行大膽的假設，并自主解決問題，以培養學生分析問題和解決問題的能力。

　　五、知識拓展

　　教師設問：

　　二氧化硫三氧化硫呢有哪些用途，酸雨有哪些類型？有哪些危害？如何防治酸雨？（從二氧化硫的來源考慮）

　　學生通過閱讀課本，查閱資料，討論歸納解決問題充分認識二氧化硫的兩面性，辯證的認識事物。將所學的知識應用到實際的生活中，在探究酸雨的控制，改善人類生存環境的過程中，感受到個人與化學學科的價值，增強的環保意識。

　　六、說課小結

　　針對學生的素質的差異可以進行分層次訓練，這樣既可以使學生掌握基礎知識又可以使有余力的學生有所提高。

　　學生自己小結，教師給與必要的指導這樣有利于學生構建自己的知識結構，形成自己完整的知識體系。

　　教師應做到課前提前思考，課上同學生一起思考，課后及時總結學生出現的問題，再者，多樣的教學形式可能一定程度上分散學生的注意力要及時對重點內容加以復習。

二氧化硫優秀教案3

　　教材分析：

　　本節是典型的元素化合物知識，有實驗，與生活、環境聯系廣泛，學生學習興趣高。本節教材主要講述了兩方面問題：一是二氧化硫的性質，二是環境問題。在講述二氧化硫的性質時，主要突出硫元素化合價變化的主線：，關于環境污染問題，突出其危害。

　　教學目的與要求：

　　1、使學生了解二氧化硫的物理性質和用途；

　　2、使學生掌握二氧化硫的化學性質；

　　3、使學生了解二氧化硫對空氣的污染和防止污染。

　　教學重點：

　　二氧化硫的化學性質

　　教學難點：

　　二氧化硫的化學性質

　　教學方法：

　　實驗演示法、講述法、比較發現法、探究與體驗法

　　教學用具：

　　實驗用品

　　課型：新課

　　課時：2（以化合價為主線探究硫元素及化合物的性質）

　　教學內容：

　　第一課時

　　新課的準備：

　　1、硫元素的.主要的化合價有哪些？有哪些代表物質？

　　2、硫的單質有哪些化學性質？（與金屬反應、與氫氣反應、與氧氣反應）

　　3、二氧化硫有哪些性質與用途，它給人婁帶來哪些危害？

　　新課進行：

　　第二節：二氧化硫

　　一、二氧化硫的性質

　　1、物理性質

　　無色、有剌激性氣味的氣體，有毒、易液化（mp：－10℃），易溶于水（S=40），密度比空氣大。

　　2、化學性質

　　①與水反應——實驗：二氧化硫溶于水實驗

　　二氧化硫水溶液呈紅色——溶液呈酸性：SO2＋H2OH2SO3

　　復習可逆反應的概念，簡介亞硫酸（H2SO3）。

　　②二氧化硫氧化性與還原性

　　分析二氧化硫中硫元素的化合價：＋4，可以升高，也可以降低，表現氧化與還原兩重性。

　　2SO2+O22SO3：還原性；（可逆反應）

　　SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr（使溴水或高錳酸鉀溶液褪色）

　　SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl

　　思考：二氧化硫能使品紅溶液褪色，氯氣也能使品紅溶液褪色，若將它們按1：1比例混合通入品紅溶液中，品紅溶液也褪色嗎？

　　SO2+2H2S=3S+2H2O

　　說明二氧化硫具有氧化性（分析氧化劑、還原劑，氧化產物及還原產物）

　　簡介三氧化硫的性質：

　　物理性質：無色固體，mp、bp都比較低；

　　化學性質：與水反應，放熱SO3+H2O=H2SO4，（強調工業上制取硫酸的原理：S→SO2→SO3→H2SO4）

　　③二氧化硫的漂白性

　　【實驗6—2】二氧化硫通入品紅溶液，加熱。

　　現象：品紅褪色，加熱又呈現紅色，說明二氧化硫具有漂白性。

　　強調：二氧化硫漂白具有不穩定性、選擇性，二氧化硫也具有殺菌、防腐之功效。

　　舉例：二氧化硫漂白紙漿、毛、絲、草編制品。

　　比較：與氯氣、過氧化鈉漂白有何異同？

　　新課的延伸：

　　①寫出硫化鈉溶液與亞硫酸鈉溶液在酸性環境下發生化學反應的化學反應離子方程式，再總結一類反應的規律，共五個方面。

　　②離子共存判斷：Cl－+ClO3－和Cl－+ClO3－＋H＋；S2－+SO32－和S2－+SO32－+H+。

　　教學小結：

　　①二氧化硫、三氧化硫的物理性質；

　　②二氧化硫的化學性質（與水反應、氧化還原兩重性、漂白性）；

　　③復習歸中規律及其應用。

　　作業：P133一、二，課堂討論

　　課后小結：

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